Que sont les chlorures et les chlorates ?

Les chlorures et les chlorates sont des composés chimiques contenant des atomes de chlore. Le chlore est un halogène appartenant au groupe 17 du tableau périodique, connu pour sa grande réactivité chimique.

Les chlorures sont des sels qui se forment lorsque le chlore se combine avec un métal ou un cation pour former un composé ionique. Exemples Les chlorures courants sont le chlorure de sodium (NaCl), le chlorure de calcium (CaCl₂) et du chlorure d'ammonium (NH₄Cl).

D'autre part, les chlorates sont des sels oxygénés qui contiennent du chlore dans son état d'oxydation le plus élevé. Les chlorates sont générés par l'oxydation du chlorure avec un agent oxydant puissant, tel que l'hypochlorite de sodium (NaClO). Des exemples de chlorates sont le chlorate de potassium (KClO₃) et du chlorate de sodium (NaClO₃).

Différences entre les chlorures et les chlorates

Composition chimique

La principale différence entre les chlorures et les chlorates réside dans leur composition chimique. Alors que les chlorures sont des sels qui contiennent uniquement du chlore et un autre élément ou cation métallique, les chlorates sont des sels oxygénés qui contiennent du chlore dans son état d'oxydation le plus élevé.

Proprietes physiques et chimiques

Les chlorures sont des solides cristallins blancs ou incolores avec un point de fusion et d'ébullition élevé. Ils sont solubles dans l’eau et ont une conductivité électrique élevée en solution aqueuse.

D'autre part, les chlorates sont des solides cristallins blancs ou jaunes qui se décomposent sous l'effet de la chaleur pour libérer de l'oxygène. Ils sont solubles dans l’eau et ont une conductivité électrique élevée en solution aqueuse.

Utilisations et applications

Les chlorures sont largement utilisés dans l'industrie chimique pour la production de chlore, d'hypochlorite de sodium, de pesticides et de produits alimentaires. Ils sont également utilisés comme réactifs en chimie organique et comme électrolytes dans les batteries.

Les chlorates sont utilisés en pyrotechnie pour la fabrication de feux d'artifice et de fusées. Ils sont également utilisés comme source d’oxygène dans le traitement médical des patients souffrant de troubles respiratoires.

Conclusion

En résumé, la principale différence entre les chlorures et les chlorates réside dans leur composition chimique et dans ses propriétés physique et chimique. Bien qu’il s’agisse de composés chimiques apparentés, leur utilisation et leurs applications sont différentes.

• Chlorure: Sel qui se forme lorsque le chlore se combine avec un métal ou un cation
• Chlorate: Sel oxygéné contenant du chlore dans son état d'oxydation le plus élevé
• Chlorure: Utilisé dans la production d'hypochlorite de sodium, de pesticides, de produits alimentaires et de batteries
• Chlorate: Utilisé en pyrotechnie et dans le traitement médical des patients souffrant de troubles respiratoires

Vous pourriez également être intéressé par ce contenu connexe :

• Différence entre changement physique et changement chimique
• Différence entre alcali et base
• Chaînes de carbone Qu'est-ce qu'elles sont et classification