Introduction

En chimie, la composition des atomes est essentielle pour comprendre le comportement des éléments. Deux termes importants dans ce domaine sont la masse atomique et le numéro atomique. On les confond souvent, mais en réalité, ils ont des significations très différentes.

Numéro atomique

Le numéro atomique est le nombre de protons présents dans le noyau d'un atome. Il s’agit d’une valeur très importante pour les chimistes, car elle détermine le nombre d’électrons entourant le noyau et donc les propriétés chimiques de l’élément. Le numéro atomique est généralement représenté par la lettre Z. Chaque élément possède un numéro atomique unique qui le distingue des autres éléments du tableau périodique.

Masse atomique

La masse atomique est la somme des protons et des neutrons contenus dans le noyau d'un atome. Elle est représentée par la lettre A. Contrairement au numéro atomique, la masse atomique n'est pas un nombre entier, puisque les isotopes d'un élément peuvent avoir des nombres de neutrons différents. Par conséquent, la masse atomique est calculée comme la moyenne pondérée des masses de tous les isotopes existants d’un élément. dans la nature. L'unité de mesure de la masse atomique est l'unité de masse atomique (amu).

Les différences

En bref, le numéro atomique est le nombre de protons que possède un atome, tandis que la masse atomique est la somme des protons et des neutrons présents dans le noyau de l’atome. Le numéro atomique est un nombre entier ce qui est utilisé classer les éléments et déterminer les propriétés chimiques d’un atome. La masse atomique est plutôt une valeur décimale qui représente la moyenne pondérée des isotopes d’un élément.

Exemple

Prenons l'exemple de l'hydrogène. L'hydrogène a un numéro atomique de 1. Ce qui signifie que Il possède 1 proton dans son noyau. Cependant, il existe trois isotopes de l'hydrogène : l'hydrogène-1 (pas de neutrons), l'hydrogène-2 (1 neutron) et l'hydrogène-3 (2 neutrons). La masse atomique de l’hydrogène est d’environ 1.008 1 amu, ce qui signifie que son isotope le plus courant est l’hydrogène-XNUMX.

Conclusion

En conclusion, la masse atomique et le numéro atomique sont deux termes différents, mais tous deux sont importants pour comprendre la structure des atomes et les propriétés des éléments. Il est important de ne pas les confondre et de comprendre leurs relations afin de mieux comprendre la chimie.

références:

• Chimie LibreTextes. «Masse atomique et numéro atomique». Rétabli: https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Atomic_and_Molecular_Properties/Atomic_and_Molecular_Structure/Atomic_Mass_and_Atomic_Number
• Société américaine de chimie. «Quelle est la différence entre la masse atomique et le poids atomique ?» 2 octobre 2017. Extrait de : https://www.acs.org/content/acs/en/education/resources/highschool/chemmatters/past-issues/2017-2018/october-2017/whats-difference-atomic-mass-weight.html

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