Introduction

Les cellules électrochimiques sont des dispositifs utilisés pour convertir l'énergie chimique en énergie électrique. Il existe principalement deux types de cellules électrochimiques : la cellule Daniell et la cellule galvanique. Les deux cellules sont similaires en termes de fonctionnement et de structure, mais il existe de petites différences qu’il faut connaître pour mieux comprendre leur fonctionnement et leurs applications.

Cellule Daniell

La cellule Daniell a été inventée par le chimiste et météorologue britannique John Frederic Daniell en 1836. Cette cellule est composée de deux électrodes, la cathode et l'anode, immergées dans une solution électrolytique. La cathode est en cuivre et l'anode est en zinc. La solution électrolytique utilisée est du sulfate de cuivre et du sulfate de zinc, et un pont salin est utilisé pour connecter les deux électrodes. La réaction chimique qui se produit dans une cellule Daniell peut être représentée comme suit :

Zn(s) + CuSO₄ (ac) → ZnSO₄ (ac) + Cu (s)

La cellule Daniell est une cellule électrochimique non spontanée, Ce qui signifie que Une source d’énergie externe est nécessaire pour que la réaction ait lieu.

Applications des cellules Daniell

• Les piles Daniell sont utilisées dans les piles sèches, les batteries rechargeables et les sources de courant constant.
• Ils ont été utilisés comme sources d'énergie dans des appareils électroniques, notamment des appareils photo, des montres et des appareils photo. d'autres appareils électronique qui nécessite de faibles courants.
• En galvanoplastie, la cellule Daniell est utilisée pour recouvrir des objets d'une couche métallique.

Pile galvanique

La cellule galvanique est basée sur le même principe que la cellule Daniell, mais présente quelques différences dans sa structure. La cellule galvanique est constituée de deux électrodes, la cathode et l'anode, plongées dans une solution électrolytique. La cathode est l'électrode positive, tandis que l'anode est l'électrode négative. La solution électrolytique utilisée est généralement un sel ou un acide, et un pont salin est utilisé pour relier les deux électrodes.

Applications des cellules galvaniques

• Les cellules galvaniques sont utilisées dans les batteries commerciales, les piles alcalines et les automobiles.
• Ils sont utilisés comme sources d’alimentation portables pour les appareils électroniques et les appareils nécessitant une alimentation électrique élevée, tels que les lampes de poche et les radios.
• En galvanoplastie, la cellule galvanique est utilisée pour recouvrir des objets d'une couche métallique.

Conclusions

En conclusion, il existe quelques différences entre la cellule Daniell et la cellule galvanique. La principale différence réside dans la manière dont les électrodes sont connectées et dans le type de solution électrolytique. qui est utilisé. Bien que les deux cellules aient des applications similaires, il est important de comprendre leurs différences pour les appliquer correctement dans différentes situations.

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